Warnet gadisnet

Warnet gadisnet
loading...
loading...

Soal Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks) dan Pembahasannya Lengkap

Soal:
1.      Reaksi reduksi adalah ....
a.   reaksi melepaskan elektron
b.   reaksi menerima proton
c.   reaksi pelepasan oksigen
d.   reaksi penggabungan oksigen
e.   reaksi pelepasan hidrogen

2.      Reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi adalah .…
         a.   reaksi oksidasi
         b.   reaksi reduksi
         c.   reaksi disproporsionasi
         d.   reaksi substitusi
         e.   reaksi eliminasi

3.      Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi oksidasi ....
         a.   Ag+ + e Ag
         b.   KOH K+ + OH
         c.   2AgO2 Ag +O2
         d.   2Al + 3Zn2+   2Al3+ +3Zn
         e.   2NiO + C  2Ni + CO2  

4.      Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ….
         a.   CO (g) + O2 (g) → CO2(g)
         b.   Cl2 (g) + I2(g) → 2Cl (g)+ I2(g)
         c.   2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(g)
         d.   2SO2 (g )+ O2(g) → 2SO3(g)
         e.   2Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g)

5.      Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transfer elektron adalah ….
A. H2O2(l) → H2O (l)+ O2(g)
B. CH3CHO(l) → CH3CH2OH
C. 2H2 (g)+ O2(g) → 2H2O(g)
D. 2SO2 (g)+ O2 (g) → 2SO3(g)
E.   Al(s) → Al3+(aq) + 3e


6.      Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ….
a. +2
b. +3
c. +4
d. –3
e. –2

7.      Bilangan oksidasi P dalam HPO42– adalah ….
a. +2
b. +3
c. +4
d. +5
e. +6


8.      Bilangan oksidasi C pada C2H6, CO, CO2 dan CCl4 adalah…
         a.   +3 , +3 , +4, +4
         b.   +2 , +3 , +4, +4
         c.  -2 , +2 , +4, +4
         d.  -2 , +3 , +4, +4
         e.  -3 , +2 , +4, +4

9.      Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….
         a.   reduksi melibatkan pengikatan elektron
         b.   oksidasi melibatkan kenaikan biloks
         c.   reduktor adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
         d.   oksidator memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain
         e.   oksidator adalah zat yang tereduksi

10.    Manakah yang bukan reaksi redoks?
         a.   Al2O3 + HCl →AlCl3 + H2O
         b.   Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI
         c.   SO2 + H2S → S + H2O
         d.   CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
         e.   Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

11.    Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ….
         a.   CaHPO
         b.   PCl3
            c.   PH4Cl
         d.   POCl3
            e.   PBr5

12.    Reaksi 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah….
         a.   Reaksinya disebut autoredoks
         b.   Hasil oksidasi = hasil reduksi = FeCl3
         c.   FeCl2 sebagai zat oksidator
         d.   FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor
         e.   Cl2 sebagai reduktor

13.    Manakah pernyataan yang berhubungan dengan reaksi oksidasi reduksi di bawah ini yang benar?
         a.   Reduksi melibatkan penurunan bilangan oksidasi
         b.   Oksidasi merupakan peristiwa pelepasan oksigen
         c.   Reduksi terjadi akibat pelepasan elektron
         d.   Oksidasi merupakan reaksi pengikatan elektron
         e.   Oksidator adalah zat yang mengalami oksidasi.

14.    Reaksi yang tergolong disproporsionasi (autoredoks) adalah….
         a.   BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2
         b.   2K + 2H2O 2KOH + H2
         c.   3K2MnO4 + 4HCl MnO2+ 2 KMnO4 + 4KCl + H2O
         d.   2Na + Cl2 2NaCl
         e.   NH4Cl + KOH NH3 + KCl + H2O

15.    Berikut ini adalah beberapa senyawa nitrogen:
         1. N2O                                        4. Mg3N2
         2. HNO3                                     5. Al(NO2) 3
         3. NO2
Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa...
         a.   1 dan 5                                                        
         b.   2 dan 3                                
         c.   2 dan 5
         d.   3 dan 5
         e.   4 dan 2

16.    Pada reaksi berikut:
         3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + H2O
         bilangan oksidasi Mn berubah dari...
         a.   -2 menjadi -1 dan 0                         
         b.   -2 menjadi -1 dan +4                                   
         c.   +6 menjadi +7 dan 0
         d.   +6 menjadi +7 dan +4
         e.   +8 menjadi +7 dan +4

17.    Perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah...
         a.   SO3  → 2SO42-                                            
         b.   SO2 → S2O32-                                  
         c.   CrO42- → Cr3+         
         d.   Fe(OH) 2 → Fe2O3
         e.   CrO42- →  Cr2O72-

18.    Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah...
         a.   SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
         b.   H2 + Cl2 → 2HCl
         c.   Cu2O + C → 2Cu + CO
         d.   CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
         e.   MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

19.    Pada reaksi redoks di bawah ini,
         Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O
         Yang berperan sebagai oksidator adalah...
         a.   Sn                
         b.   HNO3                             
            c.   SnO2                
            d.   NO2                 
            e.   H2O

20.    Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut:
         1. Oksidator mengalami oksidasi           3. Reduktor mengalami reduksi
         2. Oksidator mengalami reduksi            4. Reduktor mengalami oksidasi
         Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor...
         a.   1,2 dan 3                                                     
         b.   1 dan 3                                
         c.   2 dan 4
         d.   3 dan 4
         e.   1 dan 2

21.    Perubahan berikut menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 tingkat terdapat pada...
         a.   MnO42-  → MnO2                                      
         b.   MnO4   Mn2+                                                        
         c.   IO3-      →  I-  
            d.   MnO4-      MnO2
            e.   Cr2O72- →  Cr3+

22.    Diketahui reaksi sebagai berikut:
         P4 +  3KOH  + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3
         Dalam reaksi tersebut...
a.       atom fosforus dioksidasi
b.      atom fosforus tidak mengalami oksidasi maupun reduksi
c.       atom K dalam KOH mengalami oksidasi
d.      atom fosforus mengalami oksidasi dan reduksi
e.       atom fosforus direduksi

23.    Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...
         a.   Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
         b.   2FeCl3 + H2S → FeCl2 + 2HCl + S
         c.   CaCO3  + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
         d.   2S + 3O2 → 2SO3
         e.   SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl44 + Hg2Cl2

24.    Pemberian nama yang tepat untuk HNO3 dan CuO adalah ....
         A. asam nitrat(III) dan tembaga(I) oksida
         B. asam nitrat dan tembaga(II)
         C. asam nitrat(V) dan tembaga(I) oksida
         D. asam nitrat(V) dan tembaga oksida
         E.   asam nitrat(V) dan tembaga(II) oksida

25.    Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah...
         3HgS + 2HNO3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O
         a.   HgS dan S                                       
         b.   HNO3  dan S                       
            c.   HNO3  dan NO
         d.   HNO3  dan HgCl2
            e.   HCl dan S

26.    Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....
         a.            –1                      
         b.   +1                      
         c.            +3
         d.   +5
         e.   +7

27.    Fosforus(V) klorida mempunyai rumus ....
         a.   P5Cl                    
         b.  P3O5
         c.   P2Cl3
         d.   PCl3
         e.   PCl5

28.    Pada reaksi: AgClO3 + Cl2   AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3 memiliki bilangan oksidasi sebesar ....
         a.   –6                      
         b.   –4                      
         c.  –1
         d.   +4
         e.   +5

29.    Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah ....
         a.   +3, +5, +7                
         b.   +5, +3, +7                 
         c.            +1, +3, +5
         d.   +1, +7, +5
         e.   +7, +5, +3

30.    Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ...
         a.            NH3
         b.   NaH                     
         c.            PH3
         d.   HNO3
         e.   H2O

31.    Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....
         a.   bilangan oksidasinya akan turun
         b.   bilangan oksidasinya akan naik
         c.            reaktivitasnya akan meningkat
         d.   unsur tersebut mengalami oksidasi 
         e.            menghasilkan bilangan oksidasi positif

32.    Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....
         a.   dinitrogen oksida            
         b.   nitrogen(III) oksida
         c.            nitrogen trioksida
         d.   nitrogen oksida(III)
         e.   dinitrogen monoksida

33.    Unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2Oadalah....
         a.   KMnO4
         b.   K2MnO4
         c.   MnSO4
         d.   MnO
         e.   MnO2

34.    Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai oksidator?
         a.   ClO2 → ClO3 -
         b.   ClO4 - → Cl -
         c.   ClO - → ClO4 -
            d.   Cl - → ClO2 -
            e.   Cl2  → 2ClO3 – 

35.    Pada reaksi: Cl2  +2KOH → KCl + KClO +H2O
         Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
         a.   –1 menjadi +1 dan 0
         b.   +1 menjadi –1 dan 0
         c.   0 menjadi –1 dan –2
         d.   –2 menjadi 0 dan +1
         e.   0 menjadi –1 dan +1

36.    Pada senyawa manakah atom mangan memiliki bilangan oksidasi paling rendah?
         a.   Mn2O3
            b.   MnSO4
         c.   MnO2          
         d.   K2MnO4
         e.   KMnO4

37.    Nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat dalam senyawa ….
         a.   NH3
         b.   NH2OH
         c.   NCl3
         d.   N2O5
         e.   HNO3

38.    Sulfur yang tidak dapat direduksi lagi terdapat pada senyawa ….
         a.   Na2S
            b.   SO3
         c.   K2SO4
         d.   H2SO3
         e.   NaHSO3

39.    Pada reaksi redoks : Ca(s) + N2(g) → CaN2(s)
         bilangan oksidasi N pada pereaksi dan hasil reaksi adalah ....
         a.   0 dan +1
         B. –1 dan +1
         C. 0 dan –1
         D. +1 dan +1
         E.   –1 dan –1

40.    Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3- adalah .....
         a.   –2
         b.   –3
         c.   –5
         d.   +2
         e.   +5

41.    Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br2(aq)
         Reaksi di atas termasuk reaksi ….
         a.   bukan reaksi redoks, sebab tidak melibatkan oksigen
         b.   bukan reaksi redoks, sebab tidak melepas dan menangkap elektron
         c.   reaksi redoks, sebab biloks Cl2 bertambah dari 0 menjadi +l
         d.   reaksi redoks, sebab biloks Cl2 turun dari 0 ke -1
         e.   reaksi redoks, sebab biloks Br turun dari 0 ke -1

42.    Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ....
         a.   +2
         b.   +3
         c.   +4
         d.   –3
         e.   –2

43.    Bilangan oksidasi P dalam HPO42- adalah ....
         a.   +2
         b.   +3
         c.   +4
         d.   +5
         e.   +6

44.    Reduksi 1 mol ion Cr2O72- menjadi ion Cr3+ membutuhkan elektron sebanyak ….
a.       2 mol
b.      3 mol
c.       4 mol
d.      5 mol
e.       6 mol


45.    Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah ....
a.   +6 dan +4
b.   +6 dan –4
c.   +7 dan +4
         d.   +5 dan –4
         e.   +3 dan +6

46.    Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6- adalah ….
A. –1
B. +1
C. +3
         D. +5
         E.   +7

47.    Bilangan oksidasi atom tembaga pada senyawa [Cu(H2O)4]2+ adalah ....
         A. -4    
         B. -2    
         C. 0
         D. +2
         E.   +4

48.    Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
         a.   ClO-
         b.   ClO4-
         c.   Cl-
         d.   ClO- dan ClO4-
         e.   ClO4- dan Cl-

49.    Atom brom dapat mengalami reaksi disproporsionasi atau autoredoks pada reaksi   ….
         a.   Br2(g) + 2OH-(aq) → Br-(aq) + BrO-(aq) + H2O(l)
         B. Br2(g) + 2KI(aq) → 2 KBr(aq) + I2(g)
         C. NaBr(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(aq) → Na2SO4(aq) + MnSO4(aq)+Br2(g)+H2O(l)
         D. KBr(aq)+AgNO3(aq)→KNO3(aq)+AgBr(s)
         E.   Br2(g) +2 KCl(aq) →KBr(aq) +Cl2(g)

50.    Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br- membutuhkan electron sebanyak ….
a.   2 mol
b.   3 mol
c.   4 mol
d.   5 mol
e.   6 mol

51.    Persamaan reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
a.   (NH4)2Cr2O7(aq) → N2 + 2 H2O(l) + Cr2O3(s)
         b.   CuCO3(s) + H2SO4(aq) →   CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
c.   Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s)
d.   H2S(g) + 2 H2O(l) + 3 Cl2(g)  → SO2(g) + 6 HCl(aq)
         e.   Sn(s) + 4 HNO3(aq)  → SnO2(s) + 4 NO2(g) + H2O(l)

52.    Perhatikan reaksi redoks berikut:
Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 +H2O
Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah. ...
A. Sn
B. NO2
         C. HNO3
         D. H2O
         E.   SnO2

53.    Dalam reaksi berikut:
14CuO(s)+4NH3(aq)  → 2N2O4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s)
Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah
         A.  CuO
B. NH3
C. 2N2O4
         D. 6H2O
         E.   O2

54.    Pelapisan besi dengan krom pada kendaraan bermotor bertujuan untuk ....
         a.   memperindah penampilan
         b.   mengawetkan besi, karena besi tercampur rata dengan krom
         c.   membuat paduan logam yang baik
         d.   memperkuat kondisi roda dari pengaruh tekanan luar
         e.   mencegah terjadinya korosi

55.    Pada reaksi Al(s) →Al3+(aq) + 3e-, pernyataan yang benar adalah ....
A.  aluminium melepaskan elektron dari intinya
B. aluminium direduksi menjadi Al3+
C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektron
D. aluminium berperan sebagai oksidator
E.   bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0

56.    Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah ....
a.   CaCO3(s)+ 2H+ (aq) → Ca2+ (aq)+ H2O(l) +  CO2(g)
b.   Cl2(g) + 2OH- (aq) → Cl- (aq)+ ClO- (aq) + H2O(l)
c.   2CrO42-(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + Cr2O72-(aq
d.   Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq) → Cu(NH3)42+(aq)+ 4H2O(l)
e.   Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+ (aq)+H2(g)+2OH-(aq)

57.    Pada reaksi berikut:
2KMnO4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)
Hasil reduksinya adalah ....
a.   Cl2
         b.   KCl
c.   MnCl2
         d.   H2O
e.   HCl

58.    Pada persamaan reaksi redoks berikut:
2KMnO4(aq) + 10KI(aq) + 8H2SO4(aq) → 2MnSO4(aq) + 5I2(g) + 6K2SO4(aq) + 8H2O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....
a.   +14  → +8
         b.   +7 → +2
c.   +7  → +4
         c.   –1  → +2
d.   –2  → +2

59..   Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida:
8I- (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l)
Pernyataan yang benar adalah ....
a.   I- direduksi
b.   H+ direduksi
c.   H2S pereduksi
         d.   H+ dioksidasi
         e.   H2SO4 pengoksidasi
60.    Zat pengoksidasi (oksidator) yang dapat menangkap tiga elektron adalah ....
         a.   ClO3-→ Cl-
         b.   Ni3+ → Ni2+
         c.   MnO4- →  MnO2
         d.   NO3-→  N2O
         e.   Cl2  → 2Cl-


61.    Nama kimia dari senyawa FeSO4 adalah ....
         a.   besi(I) sulfat
         b.   besi(II) sulfat
c.   diferro sulfit
         d.   besi trioksida
         e.   ferro sulfit

62.    Nama kimia untuk senyawa N2O4 adalah ....
a.   dinitrogen oksida
b.   nitrogen tetraoksida
c.   dinitrogen tetraoksida
         d.   tembaga(II) oksida
         e.   nitrogen oksida

63.    Perhatikan reaksi yang berlangsung pada suhu 800– 1600°C berikut.
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah
A. FeO
B. CO
C. Fe
         D. CO2
         E.   H2

64.    Hidrogen peroksida terurai menjadi oksigen dan air menurut persamaan:
H2O2(l)  → H2O(l) + O2(g)
Dalam reaksi tersebut H2O2 ....
         A. direduksi menjadi O2 dan dioksidasi menjadi H2O
B. dioksidasi menjadi O2 dan direduksi menjadi H2O
C. dioksidasi menjadi O2 dan H2O
D. direduksi menjadi O2 dan H2O
E.   terurai tanpa mengalami reaksi redoks

65.    Pada reaksi:
FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s)
molekul klorin ....
A. mengoksidasi ion I
B. mengoksidasi ion Fe2+
C. mereduksi ion I
D. mereduksi ion Fe2+
E.   berperan sebagai reduktor

66.    Bilangan oksidasi N pada N2H5+ adalah ….
         a.   –3                
         b.   –2                
         c.   –1                
         d.   0                  
         e.   +1

67.    Bilangan oksidasi Oksigen pada reaksi :
         H2 + O2 à H2O berubah dari 0 menjadi ….
         a.   –2    
         b.   –1                
         c.   0                  
         d.   +1                
         e.   +2


68.    Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?
a.   0,2 mol
b.   0,3 mol
c.   0,66 mol
         d.   1 mol
         e.   1,5 mol

69.    Reduktor pada reaksi :
         Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu adalah ….
         a.   Cu               
         b.   ZnSO4         
         c.   CuSO4         
         d.   Zn                
         e.   Cu2+

70.    Senyawa berikut yang tidak dapat mengalami oksidasi ….
         a.   Mn               
         b.   MnO                        
         c.   Mn2O3         
         d.   Mn2O5         
         e.   Mn2O7         

71.    Bilangan oksidasi C dalam H2C2O4 sama dengan bilangan oksidasi salah satu C dalam senyawa….
         a.   CO2
            b.   CH4
            c.   H2CO3
            d.   C2Cl6
            e.   CH3-CH2-CH3

72.    14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s)
Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. CuO
B. NH3
C. 2N2O4
D. 6H2O
E.   O2    

73.    Pada reaksi berikut :
         K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O.
         Zat yang berperan sebagai reduktor adalah….
         a.   K2Cr2O7
         b.   H2SO4
         c.   FeSO4
         d.   Cr2(SO4)3
         e.   H2O

74.    Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah adalah ….
         A. SO42–
         B. HSO4
C. HSO3
D. S2–
E.   S2O32–

75.    Pada reaksi 2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2(g)
Bilangan oksidasi N berubah dari ….
A. +2 ke 0
B. +2 ke +1
C. +3 ke +1
D. +3 ke +2
E.   +4 ke 0

76.    Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah ….
A. 2HCrO4(aq) → H2Cr2O7 (aq)+ H2O(l)
B. Mg2+(aq) + SO42–(aq) → MgSO4(s)
C. 2NaCl(s) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2 (s)+ H2O(l)
D. CO (g)+ ½ O2(g) → CO2(g)
E.   TiCl4(g) + 2H2O(l) → TiO2 (s)+ 4HCl (aq)

77.    Bilangan oksidasi N dari -3 sampai dengan +5. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
A. N2 dengan NO2
B. NO2-  dengan NO3-
C. NH3 dengan NO3-
D. N2 dengan NH3
E.   N2O3 dengan NO2

78.    2HCl(l) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)
         Unsur yang mengalami reaksi autoredoks adalah unsur ….
         A. Cl    
         B. S    
         C. Na
         D. O
         E.   H

79.    Pada reaksi berikut:
2KMnO4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g)+ 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)
Hasil reduksinya adalah ….
A. Cl2
B. MnCl2
C. H2O
D. KCl
E.   HCl

80.    Senyawa besi yang memiliki biloks sama terdapat pada senyawa berikut, yaitu ....
         A. FeSO4 dan FeO
         B. FeCl3 dan Fe2+
         C. [Fe(CN)6]4+ dan FeCl3
         D. Fe(OH)2 dan Fe2O3
         E.   FeS dan [Fe(CN)6]3-

81.    Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yang tidak dapat direduksi adalah ….
         a.   SO2
         b.   SO32–
         c.   H2SO4
         d.   S2–
e.   S2O32–

82.    Berikut adalah salah satu reaksi yang terjadi pada pembuatan besi:
         Fe2O3 + 3CO  →  Fe + 3CO2
         Manakah pernyataan yang sesuai dengan reaksi di atas?
         A. Fe2O3 sebagai oksidator.
         B. Fe2O3 menangkap elektron.
         C. Fe2O3 menangkap oksigen.
         D. gas CO mengikat oksigen dari Fe2O3
         E.   gas CO2 bersifat reduktor.


83.    The oxidations number of Cl in KClO2 is ...
         a.  +7
         b.  -4
         c.  +3
         d.  +1
         e.  +5


84.    Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah ….
A. ClF3
B. HClO
C. HClO3
D. KCl
E.   HClO5

85.    Diketahui reaksi oksidasi reduksi sebagai berikut :
         2Al+ 3 Zn(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 Zn
         Oksidator dan reduktor berturut-turut adalah ….
a.       Al dan  Al(NO3)3
b.      Zn(NO3)2 dan Zn
c.       Al dan Zn(NO3)2
d.      Zn(NO3)2 dan Al
e.       Zn dan Al(NO3)3
        
86.    Manakah diantara reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks?
         a.   CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
b.   Cl2 + 2I- → 2Cl + I2
c.   CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl
d.   SO2 + H2O → H2SO3
e.   Ba2+ + SO42- → BaSO4

87.    Pada senyawa manakah unsur nitrogen memiliki bilangan oksidasi ganda?    
         a.   N2
         b.   N2H4
         c.   NH4OH
         d.   NH4NO3
         e.   HNO2

88.    Pada reaksi :
         K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 →  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
         Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
a.       K2Cr2O7
b.      H2SO4
c.       FeSO4
d.      Cr2(SO4)3
e.       H2O

89.    Reaksi yang tergolong disproporsionasi adalah ….
a.   BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2
b.   2K + 2H2O → 2KOH + H2
c.   3 K2MnO4 + 4HCl → MnO2 + 2KMnO4 + 4KCl + 2 H2O
d.   2Na + Cl2 → 2NaCl
e.   NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O
              
90.    Pada senyawa manakah oksigen tidak memiliki bilangan oksidasi -2?
a.       CH3OH
b.      CO2
c.       HNO3
d.      OF2
e.       NaHSO4      

91.    Dalam membentuk anion, suatu atom netral ….
         a.   berfungsi sebagai oksidator
         b.   melepaskan elektron
         c.   menerima proton
         d.   mengalami oksidasi
         e.   mengalami kenaikan bilangan oksidasi

92.    Diantara perubahan berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah ….
         a.   CrO42-  → Cr2O72-
            b.   CrO42-  → CrO3
         c.   CrO42-  → Cr2O3
            d.   Cr3+  → CrO42-
            e.   CrO → CrO42-

93.    Pada waktu pengosongan aki, di katode terjadi reaksi :
         PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
a.       Pb mengalami oksidasi
b.      Pb mengalami reduksi
c.       Pb mengalami reaksi disproporsionasi
d.      S mengalami oksidasi
e.       S mengalami reduksi

94.    Pada reaksi manakah hidrogen bersifat sebagai oksidator?
a.   N2 + 3H2 → 2NH3
b.   C2H2 + S → H2S + 2C
c.   2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
d.   2K+ + H2 → 2KH
e.   2H2 + O2 → 2H2O

95.    Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung KClO3. Adanya KClO3 tersebut dapat ditentukan dengan larutan FeCl2 berdasarkan reaksi:
         ClO3- +6Fe2+ + 6 H+ à Cl- + 6 Fe3+ + 3H2O
         Pernyataan dibawah ini yang benar, kecuali ….
         a.   Reaksi diatas adalah reaksi redoks
         b.   Larutan yang terjadi dapat bereaksi dengan larutan AgNO3
         c.   Perubahan bilangan oksidasi Cl adalah 6 satuan
         d.   Larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan larutan NaOH
         e.   ClO3- bertindak sebagai reduktor

96.    Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah ….
         a.   oksigen
         b.   belerang
         c.   nitrogen
         d.   klorin
         e.   karbon

97.    Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….
         a.   CrO4-  
         b.   Fe(CN)63-
         c.   MnO4-
         d.   Cr2O72-
            e.    SbO43-

98.    Diketahui reaksi :
         (1)  MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
(2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2
(3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2
(4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2
Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi ….
         a.   (1)
         b.   (4)
         c.   (1), (2)
         d.   (1), (3), (4)
         e.   (1), (2), (3)

99.    Reaksi redoks yang belum setara adalah ….
         a.   Ni2+(aq) + CO(g) → CO2(aq) +Ni(s)
         b.   2 H2S(g) + SO2(aq) → 2 H2O(l)+3 S(s)
         c.   NO3-(s) + 4 H+(aq) + 3 Ag(aq) → NO(aq) + 2 H2O(l) + 3Ag+(aq)
         d.   3 Cu(s) + 2 HNO3(aq) + 6 H+(aq) → 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(aq)
         e.   KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(g) + H2O(l)

100.  Diketahui reaksi :
         I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O
         Pernyataan berikut ini yang benar adalah ….
a.       I2 berubah bilangan oksidasi dari nol menjadi ± 1
b.      Bilangan oksidasi K bertambah satu
c.       Bilangan oksidasi I2 bertambah tiga
d.      Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi nol
Bilangan oksidasi I2 berubah dari nol menjadi –1

Jawaban dan Pembahasan :
1.            Jawab: c
2.            Jawab: a
3.            Jawab: e
2NiO + C  2Ni + CO2  
                    0                      +4   

4.            Jawab: b
Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen, sedangkan oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen.
5.            Jawab: e
Reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi didefinisikan sebagai reaksi penangkapan elektron.
6.            Jawab: a
Na2S2O3
(+1)2 (+2) (-2)3            
7.            Jawab: d
HPO42–
1+x-8=-2
x=5
8.            Jawab: e
Ø  C2H6
(-3)  (+1)
Ø  CO
+2  -2
Ø  CO2
(+4)  (-2)
Ø  CCl4
(+4) (-1)
9.            Jawab: d
Oksidator adalah Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain. Sedangkan reduktor adala senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain.
10.        Jawab: a
Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.
11.        Jawab: c
CaHPO à bilangan oksidasi P = -1
PCl3 à bilangan oksidasi P = +3
PH4Clà bilangan oksidasi P = -3
POCl3 à bilangan oksidasi P = +5
PBr5 à bilangan oksidasi P = +5
12.        Jawab:  b
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3.
  +2  -1         0              +3  -1
oksidasi
                                  reduksi
Oksidator = Cl2
Reduktor = FeCl2
Hasil oksidasi = FeCl3
13.        Jawab: a
14.        Jawab: c
Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.
15.        Jawab: e
N2O à bilangan oksidasi N = +1         
HNO3 à bilangan oksidasi N = +5                                                      
NO2 à bilangan oksidasi N = +4
Mg3N2 à bilangan oksidasi N = +2     
Al(NO2) 3 à bilangan oksidasi N = +3 

16.        Jawab: d
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + H20
   +6                                     +7                +4

                                                    
17.        Jawab: d
Fe(OH) 2 → Fe2O3

+2                                                     +3
18.        Jawab: d
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
+2                   -2        +1 -1         +2    -1       +1   -2     

Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.

19.        Jawab: b
Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O
0                  +5            +4               +4
 oksidasi                                 reduksi

Oksidator = HNO3
20.        Jawab: c
21.        Jawab: b
MnO4   Mn2+
+7                                     +2
22.        Jawab: d
P4 +  3KOH  + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3
0                                                               +1                           -3
                                                   oksidasi
                                                               reduksi
                                                              
23.        Jawab: c
CaCO3  + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
+2 +4 -2       +1  -1      +2  -1      +1  -2    +4  -2

Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.

24.        Jawab: e
-          Penamaan asam dilakukan dengan cara meletakkan kata asam sebelum anionnya.
-          Bilangan oksidasi Cu = 2
25.        Jawab: b
3HgS + 2HNO3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O
        -2            +5                                                  0      +2
oksidasi                          
                                                                    reduksi
26.        Jawab: e
27.        Jawab: e
28.        Jawab: e
AgClO3 à bilangan oksidasi Cl = +5
29.        Jawab: a
asam klorit ( HClO2 ) à bilangan oksidasi Cl = +3
asam klorat ( HClO3 ) à bilangan oksidasi Cl = +5
asam perklorat (HClO4 ) à bilangan oksidasi Cl = +7
30.        Jawab: b
31.        Jawab: a
32.        Jawab: b
33.        Jawab: b
K2Cr2O(bilangan oksidasi Cr = +6)
K2MnO4 (bilangan oksidasi Mn = +6)
34.        Jawab: b
35.        Jawab: e
Cl2  +2KOH → KCl + KClO +H2O
  0                                                   -1          +1
clip_image013 

36.        Jawab: b
37.        Jawab: b
38.        Jawab: a
39.        Jawab: c
Ca(s) + N2(g) → CaN2(s)
  0                                0                +2  (-1)
40.        Jawab: d
[Ni(CN)4I]3- à   X+(-1).4+(-1)=-3
X=+2
41.        Jawab: d
Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br2(aq)
 0                       -1                        -1                 0
   reduksi                                              oksidasi

42.        Jawab: a
Na2S2O3
+1                    +2   -2
43.        Jawab: d
HPO42-
   +5
44.        Jawab: b
Cr2O72- à Cr3+
+6                              +3
45.        Jawab: a
K2Cr2O7 à Bilangan oksidasi Cr = +6
SeCl4 à Bilangan oksidasi Se = +4
46.        Jawab: e
H4IO6-
(+1)4+X+(-2)6=-1
+4+X-12=-1
X=+7
47.        Jawab: d
48.        Jawab: e
ClO- à biloks Cl = +1
         ClO4- à biloks Cl = +7
            Cl- à biloks Cl = -1
Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks terbesar dan terkecil. Dengan demikian ClO4- dan Cl- tidak dapat mengalami disproporsionasi
49.        Jawab: a
50.        Jawab: e
BrO3- → Br-
+5                -1
   Selisih 6
Jumlah mol elektron = selisih bilangan oksidasi = 6 mol
51.        Jawab: b
52.        Jawab: a
Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O
0                              +5            +4               +4
 oksidasi                              reduksi

Reduktor = Sn
53.        Jawab: a
14CuO(s)+4NH3(aq)  → 2N2O4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s)
     +2                                                                                                   0
                                                                                       reduksi
54.        Jawab: e
55.        Jawab: a
56.        Jawab: b
57.        Jawab: c
2KMnO4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)
      +7                                                                               +2
                                                                         reduksi
58.        Jawab: b
2KMnO4(aq)+10KI(aq)+8H2SO4(aq)→2MnSO4(aq)+5I2(g)+6K2SO4(aq)+8H2O(l)
      +7                                                                +2
                                                                reduksi
59.        Jawab: e
8I- (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l)
  -1                    +6                                                0                  -2
                                                               Oksidasi
                                                                            reduksi
60.        Jawab: c
Ø  ClO3-→ Cl-
+5                -1
Ø  Ni3+ → Ni2+
Ø  MnO4- →  MnO2
+7                         +4
Ø  NO3-→  N2O
+5                +1 
Ø  Cl2  → 2Cl-

61.        Jawab: b
Nama garam merupakan nama gabungan dari nama kation, dengan bilangan oksidasinya (jika lebih dari satu), dan nama anionnya.
62.        Jawab: c
Untuk oksida unsure-unsur nonlogam yang membentuk lebih dari satu senyawa, penamaan dibedakan dengan cara menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani.
63.        Jawab: b
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
+2                                +2                   0             +4

64.        Jawab: b


H2O2(l)  → H2O(l) + O2(g)
     -1                     -2              0
                                       oksidasi
                          
                            redukasi
65.        Jawab: a
FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s)
 -1                0                          -1                0
                                                      Reduksi
                                                        oksidasi
66.        Jawab: b
N2H5+ à 2x+5=+1
                x=-2
67.        Jawab: a
68.        Jawab: c
3Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
1 mol                                                                                  mol = ?
clip_image027 x 1 mol = 0,66 mol
69.        Jawab: d
Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu
  0                                              +2
                              oksidasi
70.        Jawab: e
71.        Jawab: d
H2C2O4
+2   +3  -2
C2Cl6
(+3) (-1)
72.        Jawab: a
14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s)
             +2                                                                                                        0
                                                                                                           Reduksi

73.        Jawab: c
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O
                                                 +2                                                                 +3
                                                                                                                      oksidasi

74.        Jawab: d
75.        Jawab: a
2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2 (g)
                   +2                                           0

76.        Jawab: d
CO (g)+ ½ O2(g) → CO2(g)
Atom C mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4, sedangkan atom O mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.
77.        Jawab: c
Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimal dan atau minimal. Dengan demikian NH3 (biloks N = -3) dengan NO3(biloks N = +5) tidak dapat mengalami disproporsionasi.
78.        Jawab: b
Pada reaksi autoredoks, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.

2HCl(l) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)
   +1                        +2                                                                         +4                 0


79.        Jawab: b
2KMnO4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g)+ 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)
      +7                                                                                      +2
                                                                                reduksi

80.        Jawab: a
FeSO4 dan FeO
+2                                  +2

81.        Jawab: d
Unsur yang tidak dapat mengalami reduksi lagi adalah unsure yang memiliki biloks terkecil.
82.        Jawab: a
Fe2O3+3CO  →  Fe+3CO2
+3                              +2                0        +4
                                           oksidasi
                                reduksi

83.        Jawab: c
KClO2
+1 +3 -4
84.        Jawab: d
ICl3 à Bilangan oksidasi Cl adalah -1
KCl à Bilangan oksidasi Cl adalah -1
85.        Jawab: d
2Al+ 3 Zn(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 Zn
    0             +2 +5  -12      +3    +5               -18                    0
oksidasi
                                                                reduksi

86.        Jawab: b
Cl2 + 2I- → 2Cl + I2
 0           -1           -1         0 
  Reduksi
                                   oksidasi
87.        Jawab: d
88.        Jawab: a
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O
             +6                                         +2                                       +3                        +3
                                                                                                                                 oksidasi
       reduksi
              
89.        Jawab: c
Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.
3 K2MnO4 + 4HCl → MnO2 + 2KMnO4 + 4KCl + 2 H2O
         +6                                    +4                      +7
                                                                 oksidasi
                                
reduksi     
90.        Jawab: d
CH3OH à bilangan oksidasi O adalah -2
CO2 à bilangan oksidasi O adalah -2
HNO3 à bilangan oksidasi O adalah -2
OF2 à bilangan oksidasi O adalah +2
NaHSO4 à bilangan oksidasi O adalah -2
91.        Jawab: a
Dalam membentuk anion, suatu atom netral mengalami reduksi, sehingga atom unsur tersebut bertindak sebagai oksidator
92.        Jawab: c
CrO42-  → Cr2O3
+6                                    +3
                  
93.        Jawab: b
PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
 +4                                                                                 +2
                                                                          reduksi

94.        Jawab: d
2K+ + H2 → 2KH
+1                           0             +1 -1
                               reduksi

95.        Jawab: e
-          Reaksi tersebut tergolong redoks sebab ada perubahan bilangan oksidasi
-          ClO3-  → Cl-
+5                -1
               
 6 satuan
-          ClO3- bertindak sebagai oksidator
-          Ag+ + Cl- → AgCl (berwarna putih)
-          Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (berwarna putih)
96.        Jawab: d
97.        Jawab: e
SbO43- à Sb memiliki bilangan oksidasi +5
X + (-8) = -3
X = +5
98.        Jawab: e
(1)MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
     +4                            -1           +2   -1                               0

Reduksi                                                                           oksidasi

(2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2
       clip_image054                 -1             +2                                   0
                                                                           oksidasi
reduksi     
(3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2
             +6                         -1                             +3                                  0      

          Reduksi                                                                                              oksidasi

(4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2
       +2                                      +5                              +4                   +4               

Oksidasi                                                                                                 reduksi
     
Pada reaksi (1),(2), dan (3) asam klorida bersifat sebagai pereduksi, sebab asam klorida  (HCl) mengalami oksidasi menjadi Cl2 (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi nol).
99.        Jawab: a
Atom O di ruas sebelah kiri hanya ada 1, sedangkan di ruas kanan terdapat 2 atom O.
100.    Jawab: a
I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O
0                                       -1      



0 Response to "Soal Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks) dan Pembahasannya Lengkap"

Post a Comment